При термическом разложении 19,5г Hg(NO3)2 образовалось 12,38г остатка. Определите массовую долю HgO в продукте разложения, если известно, что нитрат ртути(II) разложился полностью. В расчетах примите (Hg)=201
Ответ приведите в % с точностью до целых.
Ответ приведите в % с точностью до целых.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
w(HgO)=4.34/12.38=0.3505*100=35%;(в остатке)
Объяснение:
Дано:
M(Hg(NO3)2)=325 г/моль;
M(HgO)=217 г/моль;
2Hg(NO3)2=>2HgO+4NO2+O2 1 реакция
Hg(NO3)2=Hg+2NO2+O2; 2 реакция
n(Hg(NO3)2)=m/M=19.5/325=0.06 моль;
нитрат ртути расходуется на обе реакции, тогда
m(Hg)+m(HgO)=12.38 г;
n(Hg)*M(Hg)+n(HgO)*M(HgO)=12.38 г; (3)
n(Hg(NO3)2)=n(Hg)=n(HgO) отсюда
n(Hg)+n(HgO)=0.06 моль;
n(Hg)=0.06- n(HgO);
Подставляем в 3 и решаем
(0.06- n(HgO))*201+n(HgO)*217=12.38 г
12.06-201n(HgO)+217n(HgO)=12.38;
0.32=16n(HgO)
n(HgO)=0.02 моль
n(Hg)=0.04 моль;
m(HgO)0.02*217=4.34 г;
m(Hg)0.04*201=8.04
w(HgO)=4.34/12.38=0.35056;(в остатке)