при восстановлении 8.8 г уксусного альдегида получили 8.5 г спирта. Какова массовая доля выхода спирта от теоретически возможного?
при восстановлении 8.8 г уксусного альдегида получили 8.5 г спирта. Какова массовая доля выхода спирта от теоретически возможного?
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Уравнение реакции:
CH3COH + H2 = CH3CH2OH
Рассчитаем количество вещества альдегида:
n = m/M = 8,8г/44г/моль = 0,2моль
По уравнению реакции:
n(CH3CH2OH) = n(CH3COH) = 0.2моль
Рассчитаем массу 0,2моль спирта:
m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г - масса теоретическая
Рассчитаем выход реакции:
q = m(практ)/m(теор)*100% = 8,5г/9,2г*100% = 92,4%