При взаимодействии 10,8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л оксида углерода (4) (н. у.) вычислите содержание примесей в корбонате калия?Дам 25 баллов
n=V/V(a), где V(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа
и найдем количество вещества CО2, полученного в процессе реакции:
n(СО2)=2,24/22,4=0,1 моль
Вычислим сколько надо было взять чистого Na2CO3 для такого количества вещества СО2.
из 1 моль Na2CO3 получается 1 моль СО2
из Х моль Na2CO3 получается 0,1 моль СО2
Отсюда n(Na2CO3)=Х=1*0,1 моль/1=0,1 моль
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106 г/моль
m(Na2CO3)=n*Mr=0,1*106=10,6 г
Вычислим сколько процентов составляет Na2CO3 в образце:
10,8 г составляет 100%
10,6 г составляет Х%
Отсюда: Х=10,6*100/10,8=98,15%
Значит примесей в образце: 100-98,15=1,85%
1 votes Thanks 4
merkulovvva
это натрий,скопировать с знаний я тоже могу)бан
tanushka112
вы уж определитесь что у вас по заданию натрий или калий "При взаимодействии 10,8 г безводного карбоната натрия " "вычислите содержание примесей в корбонате калия". Карбонат пишется через "а", а натрий в начале задачи мог превратиться в калий в конце только алхимическим путем.
Answers & Comments
Ответ:
1,85%
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ CO2+H2O
Воспользуемся формулой:
n=V/V(a), где V(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа
и найдем количество вещества CО2, полученного в процессе реакции:
n(СО2)=2,24/22,4=0,1 моль
Вычислим сколько надо было взять чистого Na2CO3 для такого количества вещества СО2.
из 1 моль Na2CO3 получается 1 моль СО2
из Х моль Na2CO3 получается 0,1 моль СО2
Отсюда n(Na2CO3)=Х=1*0,1 моль/1=0,1 моль
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106 г/моль
m(Na2CO3)=n*Mr=0,1*106=10,6 г
Вычислим сколько процентов составляет Na2CO3 в образце:
10,8 г составляет 100%
10,6 г составляет Х%
Отсюда: Х=10,6*100/10,8=98,15%
Значит примесей в образце: 100-98,15=1,85%