Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
10Aww
@10Aww
July 2022
1
2
Report
при взаимодействии 10г сульфата железа с 10г гидроксида натрия выпал осадок.Рассчитайте массу и количество осадка
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
хихимик
Verified answer
FeSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2
n(FeSO4) = 10 /152 = 0,066 моль
n(NaOH) = 10 /40 = 0,25 моль избыток
n( Fe(OH)2) =n(FeSO4) = 0,066 моль
m( Fe(OH)2) = 0,066 *90 = 6 г
1 votes
Thanks 1
×
Report "при взаимодействии 10г сульфата железа с 10г гидроксида натрия выпал осадок.Расс..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
FeSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2n(FeSO4) = 10 /152 = 0,066 моль
n(NaOH) = 10 /40 = 0,25 моль избыток
n( Fe(OH)2) =n(FeSO4) = 0,066 моль
m( Fe(OH)2) = 0,066 *90 = 6 г