При взаимодействии 17,4 г цинка с соляной кислотой выделился водород. Определите объем выделившегося водорода и количество соляной кислоты, вступившей в реакцию, пожалуйста с решением, очень срочно !!!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Объяснение:
17,4 г Х моль Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V = 22,4 л
17,4 г Zn - Х моль HCl
65 г Zn - 1 моль HCl
n(HCl) = 17,4 *1 / 65 =0,27 моль
17,4 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 17,4 * 22,4 / 65 = 6 л