При взаимодействии 22,4 л сероводорода с раствором сульфата меди ивыпало 91,2 г ...

July 2022 1 6 Report

При взаимодействии 22,4 л сероводорода с раствором сульфата меди ивыпало 91,2 г осадка. найти выход продукта реакции от теоретического.

Answers & Comments

SashaB11

Verified answer

Дано:
m(H₂S) = 22,4л
m(↓) = 91,2г
Найти:
φ(пр)
Решение:
H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄
Mr(H₂S) = 34 г/моль
Mr(CuS) = 95,5 г/моль
m(H₂S) = $\frac{V(H_2 S)}{Vm} * Mr(H_2 S) = \frac{22,4}{22,4} * 34 =$ 34г
m(CuS↓)теор = $\frac{34*95,5}{34} =$ 95,5г
φ(пр) = $\frac{91,2}{95,5} = 0,95*100$ % = 95%
Ответ: φ(пр) = 95%

1 votes Thanks 2

Answers & Comments

Verified answer

sposoby razdeleniya smesej1 zheleznye drevesnye mednye opilki2 mel i povarennaya

kakuyu massu cinka nuzhno rastvorit v izbytke h2so4 chtoby vydelilos 448 l gaza

CaCO3+Al(OH)3=...

himiya pomogite dazhe ne znayu chto ot menya hotyat schitaya chto reakciya 2abs prote

k3po4pbno32 idyot li reakciya

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social