При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция образуются нитрат кальция, вода и углекислый газ:
2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2.
Вычисли, какое количество вещества азотной кислоты прореагировало с карбонатом кальция, если образовалось 4,1 г нитрата кальция.
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: n(HNO3)=
моль
2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2.
Вычисли, какое количество вещества азотной кислоты прореагировало с карбонатом кальция, если образовалось 4,1 г нитрата кальция.
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: n(HNO3)=
моль
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m(Ca(NO3)2)=4.1 г
______________
n(HNO3)-?
Решение:
1 Ур-е реакции:
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
2 Найдем кол-во нитрата кальция:
n=m/M
n(Ca(NO3)2)=4.1/164=0.025 моль
3 По ур-ю:
n(HNO3)=2n(Ca(NO3)2)=0.05 моль
Ответ: 0.05