При взаимодействии кальция массой 90г, содержащего 5% примесей, с соляной кислот...

July 2022 1 2 Report

При взаимодействии кальция массой 90г, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой, образовался хлорид кальция и водород. Определите объем водорода.

Answers & Comments

Anastasiya21126 Ca+2HCl=CaCl₂+H₂
в 100 г чистого 95
в 90 г чистого х
х= $\frac{90*95}{100}$ =85,5 г( масса кальция)
n(Ca)=m/M=85.5 г/40 =2,1 моль
по уравнению реакции коэффициенты перед кальцием и водородом соотносятся как 1:1, поэтому n(Ca)=n(H₂)=2.1 моль
V(H₂)=n*Vm=2.1 моль*22.4 л=47,04 л

1 votes Thanks 1

Answers & Comments

zapisat reakciyu v molekulyarnom polnom ionnom i sokrashennom ionnom vide cuoh2

zapisat vozmozhnye reakcii dlya sio2

reshit cepochku prevrashenij al al2so43 aloh3 al2o3

dlya dannogo ionnogo uravneniya zapisat molekulyarnoe mg2 co32 mgco3 pb2

zapisat reakcii v molekulyarnom i ionnom vide cuoh2 hno3 bas h2so4

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social