При взаимодействии металла Х и серной кислоты образуется соль XSO4 массой 42 г и водород объемом 7,84 л измеренный при н.у. Установите неизвестный металл.
X(тв) + H2SO4(р-р) → XSO4(р-р) + H2(г)
A.Mg
B.Ca
C.Fe
D. Zn
E. Cr
X(тв) + H2SO4(р-р) → XSO4(р-р) + H2(г)
A.Mg
B.Ca
C.Fe
D. Zn
E. Cr
More Questions From This User See All
Answers & Comments
n(H2)=7.84л/22,4моль/л=0,35моль
n(соли) = n(H2)=0.35моль
M(SO4)=96г/моль
m=n*M
m(XSO4)=96г/моль*0,35моль=33,6г - это масса остатка кислоты серной в соли
значит масса Металла X 42г(масса соли) - 33,6г(масса остатка серной кислоты)
=8,4г
M=m/n=8.4г/0,35=24г/моль
ну и магний