При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O.
Вычисли, какое количество вещества нитрата магния образуется, если в реакцию вступают 0,12 моль азотной кислоты.
Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
Ответ: n(Mg(NO3)2)=
Вычисли, какое количество вещества нитрата магния образуется, если в реакцию вступают 0,12 моль азотной кислоты.
Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
Ответ: n(Mg(NO3)2)=
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
n(Mg(NO3)2) = 0,06 моль
Объяснение:
Дано :
n(HNO3) = 0,12 моль
Найти :
n(Mg(NO3)2) - ?
MgO+2 HNO3 -> Mg(NO3)2+2 HNO3
0.12 моль n(Mg(NO3)2)
= =>
2 1
n(Mg(NO3)2) = 0,12 моль/2 = 0,06 моль
n(Mg(NO3)2) = 0,06 моль
Ответ : n(Mg(NO3)2) = 0,06 моль