1) Уравнение реакции:

2 KMnO₄ + 5 Na₂C₂O₄ + 8 H₂SO₄ →

2 MnSO₄  + K₂SO₄ + 5 Na₂SO₄ + 8 H₂O + 10 CO₂↑

Мn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺     |   2     KMnO₄ - окислитель

2C³⁺ - 2e → 2C⁴⁺       |   5    Na₂C₂O₄  - восстановитель

2) Находим молярную массу окислителя и углекислого газа:

М(KMnO₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль

М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

3) Смотрим на уравнение реакции при взаимодействии 2 моль KMnO₄ образуется 10 моль СО₂, соотношение 2 : 10 или 1 : 5.

Составляем пропорцию:

158 г KMnO₄ --------------- 5*44 г СО₂

  Х г KMnO₄ --------------- 22 г СО₂

Х = 158*22/(5*44) = 15,8 г

Ответ: 15,8 г окислителя