при взаимодействии смеси алюминия и железа массой 1,1 г с хлористым водородом прореагировало 1,792 литра соляной кислоты. определите массу каждого металла
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
2Al + 6 HCl à 2AlCl3 + 3H2 ↑ (1) 2 моль 3 моль М = 27 г/моль Vm = 22,4 л/моль m = 54 г V = 67,2 л (11-x) г b л Fe + 2HCl à FeCl2 + H2↑ (2) 1 моль 1 моль М = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль m = 56 г V = 22,4 л
2 этап. Зададим массы алюминия и железа: m (Al) = x г, m (Fe) = (11 – x) г
3 этап. Вычислим объём водорода а, выделившегося в результате реакции (1). a = 67,2х / 54 = 1,244х
4 этап. Вычислим объём водорода b, выделившегося в результате реакции(2). b = (11 – x)*22,4 / 56 = 0,4(11 – х)
5 этап. Составим выражение для общего объёма водорода. По условию a + b = 8,96 ,тогда уравнение для расчёта объёма водорода имеет вид: 1,244х+ 0,4(11 – х) = 8,96
6 этап. Вычислим х: 4,56 = 0,844х, отсюда х = 5,4 г – массаалюминия.
7 этап. Вычислим массужелеза: 11 –5,4 = 5,6 г
Ответ: m (Fe) = 5,6 г, m (Al) = 5,4 г.