Природный газ содержит 97,7% метана,1,2% этана, 1,1% пропана.Найти объем кислорода (н.у), который нужно затратить на полное сжигание 1 м(3) такого газа.Благодарю
составляем уравнение реакций и решаем задачи 977 СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1 моль 2 моль 1 объем 2 объема (кислорода в 2 раза больше по объему) V(O2) = 2*977л = 1954л
12л 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O 2моль 7моль 2 объема 7 объемов (кислорода в 3,5 раза больше V(O2) = 12 * 3.5 =42л
Answers & Comments
Verified answer
Найдем объемы каждого газаV(CH4) = 1000л * 0.977 = 977л
V(C2H6) = 1000 * 0.012 = 12л
V(C3H8) = 1000 * 0.011 = 11л
составляем уравнение реакций и решаем задачи
977
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 моль 2 моль
1 объем 2 объема (кислорода в 2 раза больше по объему)
V(O2) = 2*977л = 1954л
12л
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2моль 7моль
2 объема 7 объемов (кислорода в 3,5 раза больше
V(O2) = 12 * 3.5 =42л
11л
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
1 моль 5моль
1объем 5 объемов (кислорода в 5 раз больше)
V(O2) = 11 * 5 = 55
итого объем кислорода = 1954 + 42 + 55 =2051