Природный известняк массой 500 г с массовой долей примесей 20% полностью разложили. Газ, выделившийся при этом, о через раствор гидроксида натрия с массовой долей его 10% до образования средней соли. Какая масса раствора раствора потратилась. Какая масса соли образовалась?
ПРОШУ ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!
ПРОШУ ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
m (CaCO3 тех) = 500г
W (примесей) = 20%
W (NaOH) = 10% = 0.1
Найти:
m (NaOH раствор) - ?
m (Na2CO3) - ?
Решение:
CaCO3 = CaO + CO2
Если известняк содержит 20% примесей, то карбоната кальция в нем: 100% - 20% = 80%
Х - масса карбоната кальция
100% - 500г
80% - Хг
100х = 40000
х = 400г
n (CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 моль
n (CO2) = n (CaCO3) = 4 моль (по уравнению)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества оксида углерода (IV), как 2 : 1
n (NaOH) = 2n (CO2) = 8 моль
m (NaOH) = n * M = 8 * 40 = 320г
m (NaOH раствор) = m (NaOH) / W (NaOH) = 320 / 0.1 = 3200г
n (Na2CO3) = n (CO2) = 4 моль (по уравнению)
m (Na2CO3) = n * M = 4 * 106 = 424г
Ответ: m (NaOH раствор) = 3200г; m (Na2CO3) = 424г