LoveNikaVika    Примером Б. с. служит смесь растворов уксусной кислоты CH3COOH и её натриевой соли CH3COONa. Эта соль как сильный электролит (См. Электролиты) диссоциирует практически нацело, т. е. даёт много ионов CH3COO-. При добавлении к Б. с. сильной кислоты, дающей много ионов Н+, эти ионы связываются ионами CH3COO- и образуют слабую (то есть мало диссоциирующую) уксусную кислоту:         Наоборот, при подщелачивании Б. с., то есть при добавлении сильного основания (например, NaOH), ионы OH- связываются Н+-ионами, имеющимися в Б. с. благодаря диссоциации уксусной кислоты; при этом образуется очень слабый электролит — вода:                         По мере расходования Н+-ионов на связывание ионов OH- диссоциируют всё новые и новые молекулы CH3COOH, так что равновесие (1) смещается влево. В результате, как в случае добавления Н+-ионов, так и в случае добавления ОН--ионов, эти ионы связываются и потому кислотность раствора практически не меняется.         Кислотность растворов принято выражать так называемым водородным показателем (См. Водородный показатель) pH (для нейтральных растворов pH=7, для кислых — pH меньше, а для щелочных — больше 7). Приливание к 1 л чистой воды 100 мл 0,01 молярного раствора HCl (0,01 М) изменяет pH от 7 до 3. Приливание того же раствора к 1 л Б. с. CH3COOH + CH3COONa (0,1 М) изменит pH от 4,7 до 4,65, то есть всего на 0,05. В присутствии 100 мл 0,01 М раствораNaOH в чистой воде pH изменится от 7 до 11, а в указанной Б. с. лишь от4,7 до 4,8. Кроме рассмотренного, имеются многочисленные другие Б. с.(примеры см. в табл.). Кислотность (и, следовательно, pH) Б. с. зависитот природы компонентов, их концентрации, а для некоторых Б. с. и оттемпературы. Для каждой Б. с. pH остаётся примерно постоянным лишь доопределённого предела, зависящего от концентрации компонентов.         Примеры буферных систем        ------------------------------------------------------------------------------------------        | Компоненты                                              | pH                |        | (концентрации по 0,1 г мол/л)                    | (при              |        |                                                                 | 15—250C)      |        |----------------------------------------------------------------------------------------|        | Уксусная кислота + ацетат натрия, CH3    | 4,7                |        | COOH + CH3COONa                                  |                     |        |----------------------------------------------------------------------------------------|        | Лимоннокислый натрий                             | 5,0                |        | (двузамещеный), C6H6O7Na2                     |                     |        |----------------------------------------------------------------------------------------|        | Борная кислота + бура,                            | 8,5                |        | Н3ВО3 + Na2B4O7 10H2O                            |                     |        |----------------------------------------------------------------------------------------|        | Борная кислота + едкий натр,                   | 9,2                |        | Н3ВО3 + NaOH.                                        |                     |        |----------------------------------------------------------------------------------------|        | Фосфат натрия (двузамещеный)+             | 11,5              |        | + едкий натр, Na2HPO4 + NaOH                |                     |        ------------------------------------------------------------------------------------------