Имея в своем составе и хлороводород можетбыть и окислителем, и восстановителем.
Те же самые свойства обнаруживает исоляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что вслучае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителембудет выступать не атом из молекулы , а гидратированный ион водорода,получившийся при диссоциации последней. Аналогично обстоит дело и свосстановителем.
Поаналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородныекислоты. Конечно, некоторые из этих соединений, например , и углеводороды,считать кислотами как-то непривычно. Но привычка - дело наживное. Аммиак,например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно-жидкимиметаллами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом идругими металлами, выделяя водород, т,е, за счет Н+1 аммиак, как ихлороводород, выступает окислителем. Например:
Answers & Comments
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
В обоих случаях вода - окислитель за счет Н в степени окисления +1.
Verified answer
Имея в своем составе и хлороводород можетбыть и окислителем, и восстановителем.Те же самые свойства обнаруживает исоляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что вслучае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителембудет выступать не атом из молекулы , а гидратированный ион водорода,получившийся при диссоциации последней. Аналогично обстоит дело и свосстановителем.
Поаналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородныекислоты. Конечно, некоторые из этих соединений, например , и углеводороды,считать кислотами как-то непривычно. Но привычка - дело наживное. Аммиак,например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно-жидкимиметаллами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом идругими металлами, выделяя водород, т,е, за счет Н+1 аммиак, как ихлороводород, выступает окислителем. Например:
2K0 + 2NH+1 = H20 + 2K+1NH2