Verified answer

Ответ:

Выполним задание по заданному плану:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

(а) Определим степени окисления элементов в реагентах:

K⁺¹₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇  ;   K⁺¹I⁻¹ ;    H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄   ;

и продуктах:

Cr⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)₃  ;   K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄  ;   I⁰₂  ;   H⁺¹₂O⁻²

(b) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:

в ионе хрома понижается степень окисления: Cr⁺⁶ → Cr⁺³, процесс восстановления, K₂Cr₂O₇  окислитель.

элемент йод повышает свою степень окисления, 2I⁻¹ → I⁰₂ , процесс окисления, KI восстановитель.

(c) Составим с помощью электронного баланса методом полуреакций уравнение процесса восстановления и окисления:

Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O

6I⁻ - 6e⁻ = 3I₂

Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺ + 6I⁻ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

(d) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя

электронный баланс.

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

(e) Определение окислительно-восстановительного процесса с точки зрения отдачи и и присоединения электронов.

Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение электронов между ионами, при этом атомы некоторых элементов меняют свою степень окисления.

Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.

Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.