Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4 + HCI = MnCI2 + KCI + CI2 + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя_____________________________________________________ Восстановителя________________________________________________ (c)Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции _____________________________________________________________________ восстановления методом полуреакции. _______________________________ (d)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс (е) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
2 K⁺Mn⁺⁷O²4 + 16 H⁺Cl⁻ → 2 Mn⁺²Cl⁻2 + 2 K⁺Cl⁻ + 5 Cl⁰2 + 8 H⁺2O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e- → Mn⁺² | 2| - восст-е
2Cl⁻ -2e- → Cl⁰2 |5| - ок-е
KMnO4 является окислителем, HCl является восстановителем.
Окисление — отдача электронов с увеличением степени окисления.
Восстановление — присоединение электронов с понижением степени окисления.
Объяснение: