ПРОШУ . ДАЮ 30 БАЛЛОВ !!
1 . Определить массу сульфат меди 2 , который образуется при взаимодействии гидроксида меди с 400г раствора содержащего 9,8% серной кислоты
2. Определить массу раствора , содержащего 12,6% HNO3 , который может прореагировать с 80г Fe2O3
1 . Определить массу сульфат меди 2 , который образуется при взаимодействии гидроксида меди с 400г раствора содержащего 9,8% серной кислоты
2. Определить массу раствора , содержащего 12,6% HNO3 , который может прореагировать с 80г Fe2O3
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
64 г; 1500 г
Объяснение:
1) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;
m(H2SO4) = m(р) * w(H2SO4) = 400 * 0.098 = 39.2 (г) ;
m(CuSO4) = n(CuSO4) *M(CuSO4) = n(H2SO4) *M(CuSO4) = m(H2SO4) /M(H2SO4) * M(CuSO4) = 39.2/98 * 160 =64(г);
2) Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O;
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) /M(Fe2O3) = 80/ 160 = 0.5 (моль) ;
m(HNO3) = 6n(Fe2O3) * M(HNO3) = 0.5 *6 * 63 = 189(г);
m(р) = m(HNO3) / w(HNO3) = 189/0.126 = 1500 (г)