Прошу добрые люди помогите с задачками .
1)Вынесите кол-во вещества ,масса.обьем , Углекислого газа полученного при действий на 50 гр карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты .
2)Какое количество алюминия необходимо растворить в избыточном кол-ве солячной кислоты что бы получить водород обьем 5,6литров при нормальном условии .
3)сколько граммов серы надо добавить к 7,4 гр железы чтобы получить 2,2 гр сульфата железа.
4)в раствор сульфата меди массой 40 гр положили 10 гр железных опилок ,какое вещество образовалось в результате образование и какая масса этого вещества
Так же напишите полностью ход решении задачи. Спасите мне жизнь ,,,
Зарание благодарю
1)Вынесите кол-во вещества ,масса.обьем , Углекислого газа полученного при действий на 50 гр карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты .
2)Какое количество алюминия необходимо растворить в избыточном кол-ве солячной кислоты что бы получить водород обьем 5,6литров при нормальном условии .
3)сколько граммов серы надо добавить к 7,4 гр железы чтобы получить 2,2 гр сульфата железа.
4)в раствор сульфата меди массой 40 гр положили 10 гр железных опилок ,какое вещество образовалось в результате образование и какая масса этого вещества
Так же напишите полностью ход решении задачи. Спасите мне жизнь ,,,
Зарание благодарю
Answers & Comments
Verified answer
1) Дано:m(CaCO₃) = 50г
+HCl изб
Найти:
n(CO₂), m(CO₂), V(CO₂)
Решение:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CO₂) = 44 г/моль
m(CO₂) =
n(CO₂) =
V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 0,5 моль × 22,4 = 11,2л
Ответ: m(CO₂) = 22г, V(CO₂) = 11,2л, n(CO₂)
= 0,5 моль
2) Дано:
V(H₂) = 5,6л
Найти:
n(Al)
Решение:
m(H₂) =
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Mr(H₂) = 2 г/моль (по реакции 6)
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)
m(Al) =
n(Al) =
Ответ: n(Al) = 0,16 моль
3)