ПРОШУ ПОМОГИТЕ!! РЕШЕНИЕ 9 КЛАСС!!!
Я знаю что в инете есть ответы, но моя учительница сказала что там решение круто даже для 11 класса! НУЖНО РЕШЕНИЕ 9 КЛАССА!!! ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!
Задание №1 Большинство солей азотной кислоты растворимы в воде,
тем не менее предложите уравнение реакции азотной
кислоты с солью, в результате которой образуется осадок.
Напишите ионное уравнение этой реакции.
Ответ:
Задание №2 При прокаливании 100г натриевой селитры получили 11,2 л
кислорода ( н.у.). Рассчитайте массовую долю примесей в
селитре.
Ответ:
Задание №3 Напишите уравнение реакции взаимодействия угля с
оксидом железа (III) . Рассмотреть окислительновосстановительный процесс.
Ответ:
Я знаю что в инете есть ответы, но моя учительница сказала что там решение круто даже для 11 класса! НУЖНО РЕШЕНИЕ 9 КЛАССА!!! ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!
Задание №1 Большинство солей азотной кислоты растворимы в воде,
тем не менее предложите уравнение реакции азотной
кислоты с солью, в результате которой образуется осадок.
Напишите ионное уравнение этой реакции.
Ответ:
Задание №2 При прокаливании 100г натриевой селитры получили 11,2 л
кислорода ( н.у.). Рассчитайте массовую долю примесей в
селитре.
Ответ:
Задание №3 Напишите уравнение реакции взаимодействия угля с
оксидом железа (III) . Рассмотреть окислительновосстановительный процесс.
Ответ:
Answers & Comments
№1
Na₂SiO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓
SiO₃⁻² + 2H⁺ → H₂SiO₃↓
№2
2 NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂↑
Находим массу NaNO₃:
М( NaNO₃) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
По уравнению реакции видно, что при разложении 2 моль NaNO₃, а это 2*85 = 170 г выделяется 1 моль кислорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н,у. занимает объем 22,4 л. На основании всего выше изложенного составляем пропорцию:
170 NaNO₃ -------------------- 22,4 л O₂
Х г NaNO₃ -------------------- 11,2 л O₂
Х = 170*11,2/22,4 = 85 г
То есть теоретически 11,2 г O₂ образуется при прокаливании 85 г NaNO₃. Тогда масса примесей составляет: 100 - 85 = 15 г, а массовая доля:
(15/100)*100 = 15%
№3
2 Fe₂O₃ + 3 C → 4Fe + 3 CO₂
Fe⁺³ + 3e → Fe⁰ | 4 | - окислитель
C⁰ - 4e → C⁺⁴ I 3 I - восстановитель