Простое вещество массой 4 г, образованное элементом А, сожгли в атмосфере кислорода. Полученное вещество растворили в 60 г раствора гидроксида натрия (массовая доля 20%). Определите элемент А, если известно, что при растворении получилось 96 г раствора, а массовая доля щелочи уменьшилась до 12,5 %
Answers & Comments
m(NaOH)=60*0.2=12г масса в первоначальном растворе
m(NaOH)=96*0.125=12г масса в конечном растворе
4г 36г
Э+O2=Э2Ох х-валентность элемента
а 2а+16х
m(Э2Ох)=96-60=36г
36а=4*(2а+16х)
а=х
то есть атомная масса равна валентности
единственный вариант при х=1 водород
Ответ:Н2