N, P, As, Sb, Bi 

В пределах одной и той же группы(в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, т.к число валентных электронов постоянно, но увеличивается радиус атома, а связь валентных атомов с ядром ослабевает.

И получается, что начиная с азота, а все предоставленные элементы в V группе, т.е сверху вниз, металлические свойства усиливаются. 

N < P < As < Sb < Bi → металлические свойства возрастают так как:    На внешнем энергетическом уровне у всех элементов по 5 электронов, но от N до Bi возрастают радиусы атомов. Чем больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру, тем сильнее проявляются металлические свойства (способность отдавать электроны). Вот и готово!!! Обращайся буду рада тебе помочь!!!!!!!!!)))