Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 114 г известняка, содержащего 15 % примесей.
(Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
(Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
CaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3+прим.) = 114 г
w(прим.) = 0,15
m(CO2) = ?
—————————
m(CaCO3) = (1-w(прим.)) × m(CaCO3+прим.)
n(CaCO3) = m(CaCO3) ÷ Mr
n(CaCO3) = n(CO2)
m(CO2) = n(CO2) × Mr
m(CaCO3) = (1-0,15)) × 114 г = 0,85 × 114 г = 96,9 г
n(CaCO3) = 96,9 г ÷ 100 г/моль = 0,97 моль
n(CO2) = 0,97 моль
m(CO2) = 0,97 моль × 44 г/моль = 42,68 г
Ответ: 42,68 г