Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты.
More Questions From This User See All
Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
1) СаСО3 + 2НСL = CaCL2 + CO2 + H2O
m(СаСО3 чист.) = 1000*90% / 100% = 900 (г)
2) n (СаСО3) = 900 / 100 = 9 (моль)
3) m(CaCL2 ) = 9*M(CaCL2) = 9*111= 999 (г)
1) СаСО3 + 2НСL = CaCL2 + CO2 + H2O
m(СаСО3 чист.) = 1000*90% / 100% = 900 (г)
2) n (СаСО3) = 900 / 100 = 9 (моль)
3) m(CaCL2 ) = 9*M(CaCL2) = 9*111= 999 (г)