Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с 49 г концентрированной серной кислоты
Answers & Comments
shuhnina
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 310 294 находим избыток-недостаток примем за Х H2SO4 и составим соотношение 80/310 = Х/294 Х =75,9г H2SO4 в недостатке и по кислоте находим Н3РО4 найдем количество веществаH2SO4 = 49/98 =0,5моль по уравнению реакции из 3мольH2SO4 ------ 2мольН3РО4 0,5моль---------- Умоль Н3РО4 У = 0,33моль Н3РО4 находим массу Н3РО4 = 0,33моль*98г/моль = 32,66г
Answers & Comments
310 294
находим избыток-недостаток примем за Х H2SO4 и составим соотношение 80/310 = Х/294 Х =75,9г H2SO4 в недостатке и по кислоте находим Н3РО4
найдем количество веществаH2SO4 = 49/98 =0,5моль
по уравнению реакции из 3мольH2SO4 ------ 2мольН3РО4
0,5моль---------- Умоль Н3РО4
У = 0,33моль Н3РО4
находим массу Н3РО4 = 0,33моль*98г/моль = 32,66г