Рассчитайте массу осадка BaSO4 образовавшегося при взаимодействии 30% раствора нитрата Ba(NO3)2 массой 260г и избытка сульфата калия K2SO4.
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(p-pa Ba(NO3)2) = 260 r
ω(Ba(NO3)2) = 30%=0.3
+ K2SO4
Найти:
m(BaSO4)-?
m(Ba(NO3)2) = 260 г*0,3 = 78 г
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль
n(Ba(NO3)2) = 78 г/261 г/моль = 0,3 моль
M(BaSO4)= 233 г/моль
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3
Из УХР следует, что n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2
n(BaSO4) = 0,3 моль
m(BaSO4) = 0.3 моль*233 г/моль = 69,9 г
Ответ: 69,9 г