Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щёлочи 5,2% и избытка раствора хлорида магния.
Если можно, то с дано.
Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щёлочи 5,2% и избытка раствора хлорида магния.
Если можно, то с дано.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Дано:
m(NaOH) = 80г
w(NaOH) = 0.052
Найти:
m(Mg(OH)2) - ?
Решение:
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2
mв-ва(NaOH) = m(р-ра)*w(в-ва) = 80*0,052 = 4,16г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4.16/40 = 0.104моль
n(Mg(OH)2) = 1/2 *n (NaOH) = 0.104/2 = 0.052моль
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2)*M(Mg(OH)2) = 0.052*41 = 2.132г