рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%раствора сульфа...

October 2021 1 4 Report

рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%раствора сульфата железа с избытком раствора гидроксида калия

Answers & Comments

lyudmila10

Уравнение реакции:
FeSO4+2KON=>Fe(OH)2+K2SO4
Солярная масса сульфата железа 152, а гидроксида 90г/моль
Количество чистого сульфата железа 152*0,05/152=0,05 моль FeSO4
1 моль сульфата=1 молю гидроксида (за уровнением)
значит гидроксид железа образует такое же самое количество молей что и исходного сульфата
То есть выпадает 0,05*90=4,5 г осадка гидроксида железа

3 votes Thanks 6

Answers & Comments

dana shema prevrashenij h2s gts gtx gtna2so3napishite molekulyarnye ura

k reakciyam obmena otnositsya vzaimodejstvie oksida medi ii s 1 sernoj kislotoj

opredelite stepeni okisleniya atomov v soedineniyah mgcl2 f2 nah bano32

zapishite uravneniya dissociacii veshestv formuly kotoryh mgno3 naoh

zapishite formuly gidroksidov sootvetstvuyushih oksidam nazovite vse veshestva so

napisat cherty istoricheskogo romana ajvengo

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social