Рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии 152 грамм 5% раствора сульфата железа(II) с раствором гидроксид натрия. Помогите пожалуйста. Срочно надо:)
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m р-ра(FeSO4)=152 г
ω(FeSO4)=5 %
Найти:
m(Fe(OH)2)=?
Решение:
0.05 моль х моль
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
1 моль 1 моль
m(FeSO4)=m р-ра * ω = 152 г * 0.05 = 7.6 г
n(FeSO4)=m/M=7.6 г / 152 г/моль = 0.05 моль
Составим пропорцию:
0.05/1=х/1
х=0.05 моль
n(Fe(OH)2)=0.05 моль
m(Fe(OH)2)=M*n= 90 г/моль * 0.05 моль = 4.5 г
Ответ: Масса осадка равна 4.5 г