Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 3 моль гидроксида бария, и количества веществ, оставшихся в растворе.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2H2O
n(H2SO4) = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль
n(Ba(OH)2) = 3 моль(в избытке)
n(BaSO4) = 0,1 моль
m(BaSO4) = 0,1 моль * 233г/моль = 23,3г
n(H2O) = n(H2SO4) * 2 = 0,2 моль
Объяснение: