рассчитайте массу водорода,который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
рассчитайте массу водорода,который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
0.1моль 0.1моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1моль 1моль
найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4)=98г х 0.1=9.8г
n(H2SO4)=m/M=9.8г/98г/моль=0.1моль
из уравнения реакции видно, что водорода выделилось 0.1 моль,найдем его массу:
m(H2)=n x M=0.1моль х 2г/моль=0.2г