Рассчитайте объем аммиака (н.у.) который выделится из 20 грамм хлорида аммония при добавлении избытка раствора гидроксида кальция, если выход продукта реакции составляет 98%
С ДАНО,УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ И ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ
С ДАНО,УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ И ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано m(NH4Cl)=20 гвыход=98%
V(NH3)-?
Найдем количество моль (NH4Cl) ,n=m/M=20/53,5=0,374 моль, M(NH4Cl)=53,5 г/моль,
Запишем уравнение реакции
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
2 моль 2 моль
Соотношение (NH4Cl) и (NH3)=2:2, значит количество моль (NH3) будет таким же n=0,374 моль
Найдем объем (NH3)
V=n*Vm=0,374*22,4=8,374 л
Выход аммака составляет 98%(0,98), поэтому находим объем практический
V(NH3)=0,98*8,374=8,2 л аммиака получили.