Рассчитайте объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии раствора соляной кислоты 300 г с массовой долей 25 % и 150 г карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
23.01л
Объяснение:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
m(HCl)=300*0.25=75г
n(HCl)=75г/(35.5+1)г/моль=2.055моль
w(Na2CO3)=1-0.05=0.95
m(Na2CO3)=0.95*150г=142.5г
n(Na2CO3)=142.5г/(23*2+12+16*3)г/моль=1.34моль
n(HCl)=2n(Na2CO3)
HCl в недостатке - расчет по HCl.
n(CO2)=n(HCl)/2=1.027моль
V(CO2)=n*Vm=1.027моль*22.4л/моль=23.01л