Рассчитайте объём водорода,который образуется при взаимодействии 5г технического магния ,содержащего 28% примесей,с раствором серной кислоты?
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1)найдем массу чистого магния с помощью пропорции
5 г = 100%
х(г)=72% (100%-28%)
m(Mg) = 72% * 5г / 100% = 3,6г
2)задача решается пропорцией:
3,6г = х (л)
24г = 22,4л
V(H2) = 22,4л * 3,6г / 24г = 3,36л
Ответ: 3,36л
Я решаю такие задачи не через пропорции, а через количество вещества. Получается быстрее и проще, вот, убедитесь сами:
Mg + H2SO4 ==> MgSO4 + H2
Находим чистый магний:
100% - 28% = 72%
m(Mg) = 5 * 0,72 = 3,6 г
По уравнению реакции мы видим, что
n(Mg) = n(H)
n(Mg) = 3,6 / 24 = 0,15 моль
V(H2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1)найдем массу чистого магния с помощью пропорции
5 г = 100%
х(г)=72% (100%-28%)
m(Mg) = 72% * 5г / 100% = 3,6г
2)задача решается пропорцией:
3,6г = х (л)
24г = 22,4л
V(H2) = 22,4л * 3,6г / 24г = 3,36л
Ответ: 3,36л
Verified answer
Я решаю такие задачи не через пропорции, а через количество вещества. Получается быстрее и проще, вот, убедитесь сами:
Mg + H2SO4 ==> MgSO4 + H2
Находим чистый магний:
100% - 28% = 72%
m(Mg) = 5 * 0,72 = 3,6 г
По уравнению реакции мы видим, что
n(Mg) = n(H)
n(Mg) = 3,6 / 24 = 0,15 моль
V(H2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л