Ответ:
13.4
Объяснение:
Считаем молярную концентрацию 1%-ного раствора гидроксида натрия
По уравнению диссоциации NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ концентрация гидроксид-ионов равна концентрации гидроксида натрия (сильный электролит) = 0.25 моль/л. Считаем рН
pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻]) = 14 - (-lg 0.25) = 14 - 0.6 = 13.4
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
13.4
Объяснение:
Считаем молярную концентрацию 1%-ного раствора гидроксида натрия
По уравнению диссоциации NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ концентрация гидроксид-ионов равна концентрации гидроксида натрия (сильный электролит) = 0.25 моль/л. Считаем рН
pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻]) = 14 - (-lg 0.25) = 14 - 0.6 = 13.4