Рассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы по...

August 2021 1 3 Report

Рассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы получить 6 кг негашенной извести.

Answers & Comments

Verified answer

CaCO₃ = CaO + CO₂

1) Определим теоретический выход негашеной извести
m(CaO) = 6 * 100 : 75 = 8 кг

2) Определим массу известняка, необходимую прокалить
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m(CaCO₃) = (100 * 1 * 8) : (56 * 1) = 14,29 кг

28 votes Thanks 79

Answers & Comments

Verified answer

1napishite polnye i sokrashennye ionnye uravneniya reakcijpredsstavlennyh sleduyush

najdite veshestvos kotorym rastvor hlorida zheleza2 obrazuet osadoka gidroksd3a30ba9ae5d128b4d61cb6d7adce630 56983

poluchit reakcii nejtralizacii solibaso4ba3po42zhno32zncl2alno33

pomogite napisat sochinenie na temu mamanuzhno chtoby v sochinenii byli predlozheni

propuskaya vodorod nad nagretym fe2o3 mozhno poluchit zhelezo vychislite massu zhe

zh3po42h2so4 naohcuso4 pomogite reshit

put the verbs in brackets into the gaps in the correct tense past perfect or sim...

v stakan s solyanoj kislotoj pomestili kusochek splava serebra s nikelem massoj 1506853ca48e4fa1cee6e4a084bbe609a 98694

4ispolzuya neobhodimye reaktivy osushestvite reakcii po sleduyushim shemam a

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social