рассчитайте,какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV),если известно ,что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365. Напишите еще пожалуйста дано ; найти . Ответ должен быть : 11,2 л.
Answers & Comments
Дано:
m (р-ра HCl) = 200 г
w(р-ра HCl) = 36,5%
MnO2
Найти: V(Cl2)
Решение:
1) найдем массу HCl в 200 г 36,5%-ного раствора:
m(HCl) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(HCl) = 200 г ∙ 36,5% \ 100% = 73 г
73 г х л
МпО2 + 4НС1 = МпС12 + С12 +2Н2О
146 г 22,4 л
73 г -- х л
146 г -- 22,4 л
х = 73 г ∙ 22,4 л\146 г = 11,2 л
Ответ: V(Cl2) = 11,2 л
Verified answer
МпО2 + 4НС1 = МпС12 + С12 +2Н2О
,M(HCL)=200*0.365=73г
n(hcl)=73/36.5=2
смотрим моль соляный кислоты и хлора значит 2 делим на 4 получаем 0,5
v(hcl)=22.4*0.5=11.2л
ответ:v(hcl)=11.2л
дано задачи
m(hcl)=200г
массовая доля hcl в р-ра=0.365
найти v(hcl)-?