Соли – это электролиты, которые диссоциируют в растворе на катионы металлов (и NH4+) и анионы кислотных остатков. Как было сказано выше, соли по своему составу бывают кислые, основные и средние. Кислые соли характерны для слабых многоосновных кислот, основные – для слабых многокислотных оснований, а средние соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми кислотами и основаниями. Однако независимо от состава, соли первично диссоциируют на катион металла и кислотный остаток.
Средняя соль AICI3 Û AI+3 + 3CI- , ZnSO4 Û Zn+2 + SO42- .
Кислая соль KHCO3 Û K+ + HCO3- NaH2PO4 Û Na+ + H2PO4
Основная соль- ZnOHCI Û ZnOH+ + CI- Cr(OH)2NO3 Û Cr(OH)2+ + NO3-
Молек. форма катион кислотный остаток Молек. форма катион кислотный остаток.
Изменение ионного состава раствора за счет вторичной диссоциации кислых и основных солей в настоящем практикуме не рассматривается ( HCO3- à Н+ + CO32- или ZnОН+ à Zn+2 + ОН-).
Answers & Comments
Диссоциация солей
Соли – это электролиты, которые диссоциируют в растворе на катионы металлов (и NH4+) и анионы кислотных остатков. Как было сказано выше, соли по своему составу бывают кислые, основные и средние. Кислые соли характерны для слабых многоосновных кислот, основные – для слабых многокислотных оснований, а средние соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми кислотами и основаниями. Однако независимо от состава, соли первично диссоциируют на катион металла и кислотный остаток.
Средняя соль AICI3 Û AI+3 + 3CI- , ZnSO4 Û Zn+2 + SO42- .
Кислая соль KHCO3 Û K+ + HCO3- NaH2PO4 Û Na+ + H2PO4
Основная соль- ZnOHCI Û ZnOH+ + CI- Cr(OH)2NO3 Û Cr(OH)2+ + NO3-
Молек. форма катион кислотный остаток Молек. форма катион кислотный остаток.
Изменение ионного состава раствора за счет вторичной диссоциации кислых и основных солей в настоящем практикуме не рассматривается ( HCO3- à Н+ + CO32- или ZnОН+ à Zn+2 + ОН-).