Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах реакций и укажите степени окисления металла и азота до реакций и после них:
1) Zn+HNO3 (конц) --- Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
2) Hg + HNO3 (разб.) --- Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
3) Mg + HNO3 (оч. разб.) --- Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
1) Zn+HNO3 (конц) --- Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
2) Hg + HNO3 (разб.) --- Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
3) Mg + HNO3 (оч. разб.) --- Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Answers & Comments
Verified answer
Zn + 4HNO3 (конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OZn(0) -2e=Zn(2+) |1
N(+5) +1e= N(+4) |2
Hg + 4HNO3 (разб.) - Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hg(0) -2e=Hg(2+) |1
N(+5) +1e= N(+4) |2
4Mg + 10HNO3 (оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg(0) -2e=Mg(2+) |4
N(+5) +8e=N(-3) |1