Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель.
1) C + HNO3 → CO2 +NO +H2O
2) HCl + O2 → H2O + Cl2
2) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
4) H2S + O2 → SO2 + H2O
5) NH3 + O2→ NO + H2O
6) H2SO4 + Cu → SO2 + H2O + CuSO4
7) P2O5 + C → P + CO
8) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
9) H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O
Химия срочно
1) C + HNO3 → CO2 +NO +H2O
2) HCl + O2 → H2O + Cl2
2) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
4) H2S + O2 → SO2 + H2O
5) NH3 + O2→ NO + H2O
6) H2SO4 + Cu → SO2 + H2O + CuSO4
7) P2O5 + C → P + CO
8) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
9) H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O
Химия срочно
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
1) 3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O
C(0) -4e = C(+4) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 4 в-ие
ок-ль
2) 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
3) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) -2e = Cu(+2) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 2 в-ие
ок-ль
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) -6e = S(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
5) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль
6) 2H2SO4 + Cu = SO2 + 2H2O + CuSO4
Cu(0) -2e = Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e = S(+4) 1 в-ие
ок-ль
7) P2O5 + 5C = 2P + 5CO
P(+5) +5e = P(0) 2 в-ие
ок-ль
C(0) -2e = C(+2) 5 ок-ие
в-ль
8) 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Zn(0) -2e = Zn(+2) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 2 в-ие
ок-ль
9) 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O
S(+6) +2e = S(+4) 2 в-ие
ок-ль
C(0) -4e = C(+4) 1 ок-ие
в-ль