Раствор, содержащий 27,44 г серной кислоты, смешали с раствором, содержащем 19,2 г гидроксида натрия. Полученный раствор выпарили. Определите состав сухого остатка.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(H2SO4) = 27,44 г
m(NaOH) = 19,2 г
Найти:
m(сух. ост.) - ?
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 27,44 г/98 г/моль = 0,28 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 19,2 г/40 г/моль = 0,48 моль
При таком соотношении будут образовываться средняя и кислая соли.
Примем массы NaOH за х г и H2SO4 за у г при образовании средней соли, тогда массы NaOH и H2SO4 при образовании кислой соли соответственно равны (19,2-х) г и (27,44-у) г
х г у г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 г 98 г
(19,2-х) г (27,44-у) г
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
40 г 98 г
Составляем систему уравнений
80у=98х
1097-40у=1881,6-98х
Решив систему, найдем:
х=m(NaOH) = 16 г
n(NaOH) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль
у=m(H2SO4) = 19.6 г
n(H2SO4) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
Из УХР1 следует, что n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0.2 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 0.2 моль*142 г/моль = 28,4 г
Расчитаем массу кислой соли:
n(NaOH) = 0.48 моль - 0,4 моль = 0,08 моль
n(H2SO4) = 0,28 моль - 0,2 моль = 0,08 моль
Из УХР2 следует, что n(NaHSO4) = n(H2SO4) = 0.08 моль
M(NaHSO4) = 120 г/моль
m(NaHSO4) = 0,08 моль*120 г/моль = 9,6 г
Определяем массу сухого остатка:
m(cух.ост.) = 9,6 г + 28,4 г = 38 г
Ответ: 38 г