Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида Са, который потребуется для нитрализации этого раствора кислоты.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
0,2 моль х моль
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
2 моль 1 моль
n = m/M
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль
0,2 = х
2 1
х = 0,1
n(Ca(OH)2) = 0,1 моль
m = n*M
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г
Ответ: 7,4 г
Verified answer
2H Cl + Ca (OH)2 = Ca Cl2 + 2 H2OОдин моль H Cl = 1 + 35,5 = 36,5
Один моль Ca (OH)2 = 40 + 2(16+1) = 74
При этом молей кислоты в реакции в два раза больше, чем гидроксида
2*36,5 / 74 = 7,3 / x
x = 7,4
-------------------
2) В каком из гидроксидов больше массовая доля меди: в гидроксиде миди (I) или гидроксиде меди (II)
молярная масса гидроксида одновалентной меди Сu OH = 63,5 + 16 + 1 = 80,5
доля меди в нём 63,5/ 80,5 - 79%
молярная масса гидроксида двухвалентной меди Сu (OH)2 = 63,5 + 2(16 + 1) = 97,5
доля меди в нём 63,5/ 97,5 - 65%