Реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот на примере соляной кислоты.
Answers & Comments
1Артур
Характерные химические свойства кислот: 1. При растворении в воде диссоциируют на катионы водорода H(+) и анионы кислотных остатков, поэтому изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус становится красным, а фенолфталеин остается бесцветным. 2. Кислота + активный металл → соль + H2↑ H2SO4+Ca=CaSO4+H2↑ 3. Кислота + амфотерный или основный оксид → соль + H2O BaO+2HCl=BaCl2+H2O 4. Кислота + амфотерные или основной гидроксид → соль и H2O 2HCl+NaOH→NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O 5. Кислота + нерастворимoe основание → соль + H2O H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O 6. Кислота + соль → новая др. кислота и соль(в осадке или газообр.вещество) CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
Answers & Comments
1. При растворении в воде диссоциируют на катионы водорода H(+) и анионы кислотных остатков, поэтому изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус становится красным, а фенолфталеин остается бесцветным.
2. Кислота + активный металл → соль + H2↑
H2SO4+Ca=CaSO4+H2↑
3. Кислота + амфотерный или основный оксид → соль + H2O
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
4. Кислота + амфотерные или основной гидроксид → соль и H2O
2HCl+NaOH→NaCl+H2O
H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O
5. Кислота + нерастворимoe основание → соль + H2O
H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O
6. Кислота + соль → новая др. кислота и соль(в осадке или газообр.вещество)
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑