1) По справочнику физико-химических величин для каждого из реагентов и продукта реакции выписываем значения стандартных энтальпий и энтропий:

Для  NH₃ :    ΔН⁰ = - 45,94 кДж/моль    ΔS⁰ = 192,66 Дж/(моль*К)

Для HCl :     ΔН⁰ = - 92,31 кДж/моль    ΔS⁰ = 186,79 Дж/(моль*К)

Для NH₄Cl :    ΔН⁰ = - 314,22 кДж/моль    ΔS⁰ = 95,81 Дж/(моль*К)

2) Находим изменение энтальпии реакции:

ΔHр-ции = ΣH⁰кон – ΣH⁰исх  = - 314,22 - (-45,94 - 92,31) = - 175,97 кДж/моль

3) Находим изменение энтропии реакции:

ΔSр-ции = ΣS⁰кон – ΣS⁰исх = 95,81 - (186,79 + 192,66) = - 283,64 Дж/(моль*К) = -0,28364 кДж/(моль*К)

4) Изменение энергии Гиббса рассчитывается по формуле:

ΔG = ΔH – TΔS

Чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо ΔG приравнять к нулю:

ΔH – TΔS = 0

Т = ΔH/ΔS = -175,97/-0,28364 = 620 °К    или 347 °С

Ответ: 347°С