Verified answer

дано:

mтех(CaC2) = 41,5 г

w прим(CaC2)  = 7,5%

w(вых) (СH3COH) = 80%

ρ (СH3COH) = 0,88г\мл

Найти: Vпр(СH3COOH)

1) Вычислим массу чистого CаС2

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 7,5% = 92,5 %

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(CаС2) = 41,5 г ∙ 92,5% \100% = 38,4 г

х = 41,5 г ∙ 92,5% \100% = 38,4 г

2) Вычислим массу  выделившегося С2H2:

 38,4 г                   х г

СaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

 64  г                    26 г

38,4  г   ---   х г

 64 г  ---   26 г

х = 38,4 г ∙ 26 г\64 г = 15,6 г

2) Вычислим объем выделившегося по реакции Кучерова СH3COH:

15,6 г                    х г

C2H2  + H2O  = CH3COH + H2O

 26  г                    44 г

15,6  г   ---   х л

 26 г  ---   22,4 л

х = 15,6 г ∙ 44 г\26 г = 26,4 г

3) найдем выход продукта реакции:

    26,4 г – 100%

           х г – 80%

х = 26,4 г ∙ 80%\100% = 21,12 г

4) вычислим объем с учетом плотнсти образовашегося CH3COH

V = m\ρ = 21,12г\0,88г\мл = 24 мл

Ответ: Найти: Vпр(СH3COOH) = 24 мл