Ребят, срочно помощь нужна! Завтра сдавать надо!! Задача. Определите массу соли , которая образуется , если раствор серной кислоты массой 1078 г (с массовой долей серной кислоты 10% в нем) прореагировал с 80 г технического кальция, содержащего с 10% примесей.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
дано
m(ppa H2SO4) = 1078 g
W(H2SO4) = 10%
m техн(Ca) = 80 g
W( прим ) = 10%
---------------------
m(CaSO4)-?
m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * w(H2SO4) / 100%
m(H2SO4) = 1078*10% / 100% = 107.8 g
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 107.8 / 98 = 1.1 mol
m чист (Ca) = 80 - (80*10% / 100%) = 72 g
M(Ca) = 40 g/mol
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 72 / 40 = 1.8 mol
n(H2SO4) < n(Ca)
Ca+H2SO4-->CaSO4+H2↑
n(H2SO4) = n(CaSO4) = 1.1 mol
M(CaSO4) =40+32+16*4 = 136 gmol
m(CaSO4) = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 1.1*136 = 149.6 g
ответ 149.6 г