РЕБЯТА ПОМОГИТЕЕЕЕЕ
ацетат натрия массой 7.38 г сплавили с гидроксидом натрия массой 6 г. Твёрдый остаток растворили в 150 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе
ацетат натрия массой 7.38 г сплавили с гидроксидом натрия массой 6 г. Твёрдый остаток растворили в 150 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе
Answers & Comments
CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3
n(NaOH)= 6/40 = 0,15 моль - избыток составляет0,06 моль
n(CH3COONa) = 7,38/82= 0,09 моль
n(Na2CO3) = 0,09 моль
m(Na2CO3) = 0,09 *106 = 9,54 г
m(NaOH изб) = 0,06*40 = 2,4 г
m(раствора)= 150 + 9,54 +2,4 = 161,94 г
w(Na2CO3) = 9,54/161,94= 0,059 или 5,9%
w(NaOH) = 2,4/161,94=0,015 или 1,5%