Решение нужно с дано и формулами!
1.За термохимическим уравнением
2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2О (р.); ∆H = –572 кДж
вычислите количество (кДж) тепловой энергии, которая выделится, если при сгорании потратился кислород количеством вещества 0,5 моль.
2.За термохимическим уравнением
2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2О (р.); ∆H = –572 кДж
вычислите количество (кДж) тепловой энергии, которая выделится, если при сгорании потратился кислород объемом 112 л (н. у.).
1.За термохимическим уравнением
2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2О (р.); ∆H = –572 кДж
вычислите количество (кДж) тепловой энергии, которая выделится, если при сгорании потратился кислород количеством вещества 0,5 моль.
2.За термохимическим уравнением
2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2О (р.); ∆H = –572 кДж
вычислите количество (кДж) тепловой энергии, которая выделится, если при сгорании потратился кислород объемом 112 л (н. у.).
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2О (р.) +572 кДж
Q1 = 0,5 моль*572 кДж / 1 моль = 286 кДж
2. Дано: V(O2) = 112 л; Найти: Q1 =?
2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2О (р.) +572 кДж
n(O2) = 112 л/22,4 л/моль = 5 моль
Q1 = 5 моль * 572 кДж/ 1 моль = 2860 кДж