27.

Дано:

m(Fe) = 3,36 гр

---------------------------

Найти:

Q - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение то что известно по условию задачи:

3Fe₃O₄(тв.) + 8Al(тв.) → 9Fe(тв.) + 4Al₂O₃(тв.) + 3345 кДж

2) Далее находим массу железа из уравнения реакций:

M(Fe) = 56 гр/моль

m(Fe) = n(Fe)×M(Fe) = 9 моль × 56 гр/моль = 504 гр

3) Теперь мы составляем пропорцию из уравнения реакций, при помощи пропорций мы найдем количество теплоты выделившегося в реакций:

3,36 гр                                                                   Q - ?

3Fe₃O₄(тв.) + 8Al(тв.) → 9Fe(тв.) + 4Al₂O₃(тв.) + 3345 кДж

504 гр

Следовательно:

Q = (3,36 гр × 3345 кДж)/504 гр = 22,3 кДж

Ответ: Q = 22,3 кДж

Решено от :